Latihan Soal Kimia X

IKATAN KIMIA

PILIHAN GANDA

1. 11Na dapat membentuk ikatan ion dengan unsur dengan konfigurasi elektron….

a. 2,8,2                         d. 2,8,7

b. 2,8,3                         e. 2,8,8

c. 2,8,4

2. Pasangan unsur – unsur dari golongan berikut yang dapat membentuk ikatan ion adalah unsur dari golongan…

a. IA & VIIIA                  d. IA & IIA

b. IIA & VIIA                  e. VIA & VIIA

c. IIIA & IIIA

3. Pasangan senyawa berikut yang memiliki ikatan ion adalah….

a. KCl & CaF2                     d. CaF2 & HF

b. NH3 & KNO3                   e. NaCl & CCl4

c. KCl & CCl4

4. Unsur X & Y masing – masing memiliki 6 & 7 elektron. Rumus & jenis ikatan yang sesuai jika kedua unsur bersenyawa adalah….

a. XY6, ion                    d. X2Y, kovalen

b. XY2, kovalen                         e. XY2, ion

c. X2Y, ion

5. Dalam CH4 terdapat ikatan ….

a. Ion                            d. kovalen

b. Kovalen rangkap       e. kovalen koordinasi

c. Ion & kovalen

6. Senyawa berikut yang tidak memiliki ikatan kovalen adalah….

a. H2O                          d. H2SO4

b. CCl4                                  e. NH3

c. CaCl2

7. Senyawa yang memiliki ikatan kovalen rangkap adalah…

a. HCl                           d. C2H4

b. BCl3                                  e. PCl5

c. NaCl

8. Senyawa yang memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah…

a. Mg3N2                              d. CH4

b. SO2                                   e. CO2

c. N2

9. Pasangan senyawa berikut yang berikatan ion & kovalen koordinat adalah….

a. NaCl & CO2                    d. CCl4 & SO2

b. HCl & NaCl                e. MgCl2 & NH4+

c. KOH & O2

10. Diantara senyawa dibawah ini yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah….

a. NO2                                   d. CH4

b. NH3

c. SCl2                                   e. CO2

11. Unsur – unsur di golongan gas mulia sukar bereaksi, disebabkan …..

a. gas mulia berwujud gas

b. gas mulia memiliki electron bebas

c. gas mulia mempunyai electron valensi delapan sehingga memenuhi aturan oktet

d. gas mulia mempunyai elektron valensi yang penuh sehingga stabil

e. gas mulia merupakan nonlogam

2

12. Jenis ikatan yang tidak mungkin terjadi antara nonlogam & nonlogam adalah....

a. Ikatan ion

b. Ikatan kovalen tunggal

c. Ikatan kovalen rangkap dua

d. Ikatan kovalen rangkap tiga

e. Ikatan kovalen koordinasi

13. Pernyataan yang benar tentang ikatan ion adalah.....

a. Terjadi antara unsur di golongan VA & VIIA

b. Terjadi pemakaian elektron bersama

c. Mempunyai gaya tarik elektrostatik

d. Dapat menarik benda – benda logam

e. Mempunyai perbedaan keelektronegatifan kecil

14. Unsur – unsur yang mungkin membentuk ikatan kovalen adalah....

a. Na & F

b. Au & Fe

c. Hg & As

d. C & Ca

e. H & Cl

15. Unsur 11Na & 35Br dapat membentuk.....

a. Ikatan ion, rumusnya Na2Br

b. Ikatan ion, rumusnya NaBr

c. Ikatan kovalen, rumusnya NaBr

d. Ikatan kovalen, rumusnya Na2Br

e. Ikatan kovalen, rumusnya NaBr2

16. Dalam ikatan PCl3 terdapat pasangan elektron bebas disekitar atom pusat sebanyak....

a. 1 pasang

b. 2 pasang

c. 3 pasang

d. 5 pasang

e. Tidak ada pasangan elektron bebas

17. Senyawa yang mempunyai 4 pasang elektron terikat & 2 pasang elektron bebas di sekitar atom pusat adalah....

a. CH4

b. XeF4

c. SCl6

d. PBr5

e. ICl3

18. Senyawa berikut yang bersifat nonpolar adalah....

a. CHCl3

b. C2H5OH

c. CO2

d. CH3COCH3

e. H2O

19. Rumus senyawa yang mungkin terjadi antara unsur A yang terletak di periode 3, golongan VIA dengan unsur B yang terletak di periode 4,

golongan VIIA adalah...

a. AB & A2B

b. AB2 & AB5

c. A2B & A4B

d. AB2 & AB4

e. A3B & A7B6

20. Manakah unsur yang paling polar?

a. NaAt

b. NaI

c. NaBr

d. NaCl

e. NaF

21. Senyawa yang mengalami hipooktet(kurang dari oktet) adalah....

a. BF3 & Mg3N2

b. BeCl2 & PCl3

c. NH3 & CH4

d. CO2 & ICl5

e. BeF2 & BH3

22. Semua senyawa dibawah ini mengalami hiperoktet(lebih dari oktet), kecuali.....

a. XeF2

b. PCl5

c. SF4

d. OF2

e. ICl7

23. Dalam senyawa H2SO4 terdapat ikatan kovalen tunggal & ikatan kovalen koordinasi masing – masing sebanyak....

a. 6,0

b. 5,1

c. 4,2

d. 3,3

e. 2,4

24. Senyawa yang mempunyai ikatan kovalen rangkap tiga adalah....

a. CO2

b. C2H2

c. HCl

d. C2H6

e. CCl4

25. Senyawa manakah yang mempunyai resonansi?

a. H2CO3

b. CO2

c. CH4

d. NH3

e. O2

26. Manakah yang bukan sifat dari ikatan logam?

a. Mudah menghantarkan arus listrik

b. Mudah ditempa

c. Sebagai isolator yang baik

d. Elektron mudah bergerak bebas

e. Inti positif berada dalam lautan electron

27. Pasangan elektron yang merupakan ikatan kovalen koordinat adalah..... ××

     ×× O ×× 3

  2      ××        ••         ××

H  • ×  O ×  •   P  •  ×   O  ×  • H

    1    ××        •×        ××

   ××  O  ×× 4

         •× 5

          H

a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

e. 5

28. Kelompok senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion adalah….

4

a. H2O, CO2, CH4

b. CO2, CH4, NH3

c. K2O, NaBr, MgCl2

d. NaCl, HI, H2O

e. HCl, H2SO4, NaOH

29. Unsur dengan konfigurasi electron 1s22s22p63s2 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur….

a. 1A

b. 4B

c. 17C

d. 19D

e. 20E

30. Diantara unsur di bawah ini yang mempunyai kecenderungan menerima elektron untuk membentuk konfigurasi elektron yang stabil

adalah....

a. 10X

b. 11Y

c. 17Z

d. 18A

e. 19B

31. Unsur berikut yang sangat sukar untuk berikatan kimia adalah….

a. Fe, Au

b. Na, Mg

c. Cl, P

d. H, He

e. Ne, Ar

32. Manakah yang bukan cirri- cirri ikatan ion ?

a. Terbentuk antara logam & nonlogam

b. Terdapat ion positif & ion negatif

c. Mempunyai gaya tarik – menarik elektrostatik

d. Terjadi antara unsur golongan IVA & VIA

e. Terjadi serah terima electron

33. Senyawa manakah yang tidak memenuhi aturan oktet maupun duplet?

a. PCl3, BH3

b. MgBr2, NaCl

c. O2, N2

d. SF6, PBr5

e. CO2, CH4

34. Manakah senyawa berikut yang tidak mencapai octet (hipooktet)?

a. H2O, CO2

b. BF3, BeCl2

c. N2O3, PCl3

d. NH3, CH4

e. BH3, CCl4

35. Ikatan yang terdapat antara atom – atom H dalam molekul gas hydrogen adalah….

a. Ikatan ion

b. Ikatan logam

c. Ikatan kovalen

d. Ikatan kovalen koordinat

e. Ikatan hydrogen

36. Kelompok senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion adalah….

a. H2O, CO2, CH4

b. CO2, CH4, NH3

c. HCl, H2SO4, NaOH

d. NaCl, HI, H2O

e. K2O, NaBr, MgCl2

37. Unsur dengan konfigurasi electron 1s22s22p63s2 dapat membentuk ikatan ion dengan unsure….

a. 1A

b. 4B

c. 17C

d. 19D

e. 20E

38. Manakah senyawa berikut yang nonpolar walaupun ikatan antar atom – atomnya polar adalah….

a. CO2

b. N2

c. HCl

d. H2S

e. NH3

39. Manakah senyawa yang tidak dapat dibelokkan oleh medan listrik?

a. CS2

b. H2O

c. CHCl3

d. C2H5OH

e. CH3COCH3

40. Manakah senyawa yang mempunyai ikatan ion, kovalen, & kovalen koordinat ?

a. NaOH

b. K2CO3

c. BaSO4

d. KI

e. HCl

41. Dalam senyawa H3PO4 (sesuai aturan octet & duplet) terdapat ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen rangkap dua, & ikatan kovalen

koordinat berturut – turut sebanyak…..

a. 7,0,0

b. 6,0,1

c. 6,1,0

d. 5,0,2

e. 3,1,3

42. Manakah senyawa berikut yang merupakan konduktor terbaik?

a. Kristal garam dapur

b. Leburan gula pasir

c. Larutan glukosa

d. Larutan asam klorida

e. Lelehan belerang

43. Unsur logam dapat menghantarkan listrik dengan baik karena….

a. Elektron dalam logam dapat bergerak bebas dari atom satu ke atom yang lain

b. Logam mengkilap sehingga dapat memantulkan sinar

c. Logam mempunyai energi ionisasi kecil

d. Dalam unsur logam terdapat ikatan ion

e. Logam mempunyai hambatan yang besar

ESSAY

1. Jelaskan dengan gambar Lewis terjadinya ikatan antara :

    a. 8A & 11B

    b. 6C & 17D

2. Gambarkan rumus Lewis, rumus struktur & sebutkan jenis ikatan lalu hitunglah jumlah ikatan – ikatan

    masing – masing dalam senyawa KOH

3. Terdapat senyawa sbb : KF, KCl, KBr, KI, KAt. Sebutkan senyawa yang mempunyai ikatan ion yang            terkuat. Jelaskan jawaban Anda !

Hukum Dasar Kimia

1. Ilmuwan yang menyatakan bahwa perbandingan massa unsur – unsur 

   dalam suatu senyawa tertentu selalu tetap adalah....

a. Dalton

b. Lavoisier

c. Proust

d. Gay Lussac

e. Avogadro

2. Pada pembakaran unsur karbon dengan oksigen di tempat terbuka     

   Sehingga terjadi gas karbon dioksida, maka massa hasil reaksinya...

a. Lebih kecil dibandingkan dengan massa karbon sebelum pembakaran

b. Lebih besar dibandingkan dengan massa karbon sebelum pembakaran

c. sama dengan massa karbon sebelum pembakaran

d. dapat lebih kecil atau lebih besar daripada massa karbon sebelum

pembakaran

e. tidak dapat diramalkan

3. Pernyataan yang paling tepat untuk menjelaskan hukum kekekalan  

   massa adalah....

a. Jumlah molekul sebelum & sesudah reaksi selalu sama

b. Jenis zat sebelum & sesudah reaksi selalu sama

c. Jumlah atom sebelum & sesudah reaksi selalu sama

d. volume sebelum & sesudah reaksi selalu sama

e. Jumlah koefisien sebelum & sesudah reaksi selalu sama

4. 50 ml oksida nitrogen dipanaskan sehingga terurai sempurna menjadi  

   100 ml gas nitrogen monooksida dan 25 ml gas oksigen. Rumus oksida    

   nitrogen itu adalah....

a. N2O

b. N2O3

c. N2O5

d. NO

e. NO2

5. 3Cu + aHNO3 => bCu(NO3)2+ cH2O + 2NO Koefisien reaksi a,b,c adalah

a. 2,3,1

b. 4,3,2

c. 6,3,3

d. 8,3,4

e. 10,3,5

6. Cu + S -> CuS

Cu	S	CuS	Sisa
4 g 10 g	4 g 8 g	6 g ?	2 g S ?

Terbentuk ....

a. 6 g CuS, sisa 6 g Cu dan 6 g S

b. 12 g CuS,sisa 2 g Cu dan 4 g S

c. 15 g CuS, sisa 3 g Cu

d. 15 g CuS, sisa 3 g S

e. 18 g CuS tanpa sisa

2

7. Volume gas hidrogen yang bersenyawa dengan 12 L gas oksigen untuk

menghasilkan air adalah ....

a. 22,4 L

b. 24,0 L

c. 24,4 L

d. 44,8 L

e. 48,0 L

8. Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2 perbandingan massa Cl untuk massa Hg  

   yang tetap adalah....

a. 1 : 2

b. 2 : 1

c. 1 : 1

d. 2 : 2

e. 3 : 2

9. Pada P,T tertentu 5 liter gas NH3 terdapat 1,8.1025 molekul NH3, maka  

   pada P,T yang sama, 20 liter gas CH4 terdapat molekul CH4 sebanyak...

a. 1,8.1025

b. 4,5.1025

c. 7,2.1025

d. 3,6.1026

e. 9,0.1026

10. Unsur A & B membentuk 2 senyawa. Untuk massa A yang sama, maka

    perbandingan massa B pada senyawa I & II adalah 2:5. Jika rumus   

    kimia senyawa I = AB, maka rumus kimia senyawa II adalah....

a. AB5

b. AB2

c. A5B

d. A5B2

e. A2B5

ESSAY

1.  Hitung massa unsur S dalam 684 gr aluminium sulfat! (108 gr )

2. Pada pembakaran 10 gr senyawa hidrokarbon, CxHy, menghasilkan 22 gr gas CO2. Hitung

    perbandingan massa C dan H dalam senyawa tsb! ( 3:2 )

3. Jika 4,2 gr Cu direaksikan dengan 2,5 gr S (berlebihan), maka menghasilkan 6,3 gr CuS.

    Hitung massa CuS jika direaksikan 30 gr Cu dengan 10 gr S! ( 30 gr )

4. Dalam 60 gr pupuk urea yang mengandung CO(NH2)2 terdapat 21 gr nitrogen. Tentukan

    kadar CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian pupuk)! ( 75% )

5. Tanah seluas 10 m2, berketebalan 20 cm, mempunyai massa jenis 3,5 gr/cm3. Tanah tsb

    membutuhkan nitrogen 1000 bpj. Hitung banyak pupuk (dalam kg) yang mengandung   

    (NH4)2SO4 yang dibutuhkan! Kemurnian pupuk dianggap 100% ( 33 kg )

6. Pada reaksi x gram Al & y gram S, sesudah reaksi terdapat 150 gram aluminium sulfide dan

    24 gram sisa belerang. Jika Ar Al = 27, Ar S = 32, maka tentukanlah x&y!

7. Setarakan reaksi berikut :

    a. Al + HCl ® AlCl3 + H2

    b. CaCO3 + H2SO4 ® CaSO4 + CO2 + H2O

    c. Zn + HBr ® ZnBr2 + H2

8. Campuran gas hanya terdiri dari gas CH4 & C2H6 sebanyak 20 liter & berisi 20% volume CH4.

    Hitung volume udara minimum untuk membakar habis campuran gas tsb ! Udara

    mengandung 19 % gas O2

3

9. Campuran gas C2H6 & C3H8 bervolume 10 liter dibakar dengan 50 liter gas

    Oksigen(berlebihan) pada suhu < 1000C. Sesudah percobaan, volume gas = 33 lt. Lalu gas

    ini dialirkan dalam larutan air barit sehingga seluruh gas CO2 menjadi BaCO3. Jika volume   

    gas sekarang = 9 lt, hitung volume setiap gas dalam campuran tsb !

10. Tabung A bervolume 6 lt diisi dengan gas amoniak (P,T) sehingga terdapat 3.1022 molekul

      gas tsb. Tabung B bervolume 8 lt diisi dengan gas oksigen (P,T). Hitung jumlah atom

      oksigen pada tabung B tsb!

11. Hitung perbandingan massa Cl dengan menganggap massa O tetap pada senyawa Cl2O,

      Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7 !

12. Pada pembakaran sempurna 10 liter (T,P) campuran gas CH4 & C2H6 pada suhu

      150°C, terbentuk 12 liter(P,T) gas CO2. Tentukan persen volume gas CH4 dalam    

      campuran tsb !

13. Senyawa – senyawa oksida nitrogen mengandung nitrogen pada senyawa I,II,III

      sebanyak 63,64%;46,67%;36,84%. Jika rumus kimia senyawa I = N2O, bagaimana   

      rumus kimia senyawa II & III ?

14. Pada P,T tertentu gas C2H2 dibakar sempurna dengan 15 liter gas oksigen. Pada  

      P,T yang sama volume 4 liter gas NH3 mengandung 1,5.1020 molekul gas NH3.  

      Tentukanlah jumlah molekul gas CO2 yang terjadi !

SOAL TANTANGAN

1. 5 liter campuran CH4 dan C3H8 dibakar dengan 25 liter gas oksigen (berlebihan) pada suhu  

120°C, P=102 cmHg. Ternyata sisa gas = 34 liter. Lalu air yang terjadi didinginkan sehingga panas yang terkandung dalam air dilepas sebanyak 22.437 J. Pada kondisi tersebut air dimasukkan dalam wadah (suhu awal wadah = air) yang terbuat dari logam berbentuk prisma segitiga dengan ukuran alas 4X4X2 cm dan tinggi 13/15H15. Lalu air beserta wadah dipanaskan sampai suhu 80°C.

a. Hitung suhu akhir air sebelum dipanaskan kembali! (30°C)

b. Hitung volume air yang tumpah! (0,2 ml)

Diketahui :

cair = 4200 J/kg°C

cuap = 8400 J/kg°C

U = 1,2 x 106 J/kg

Iair = 10-3 /°C

Ilogam = 1,5x10-3 /°C

K air = 1 gr/cm3

1 atm = 76 cmHg

2. Edison ingin membeli bahan bakar untuk memanaskan air dirumahnya. Lalu dia pergi  

    ke toko dan ditawari oleh penjualnya 2 macam produk bahan bakar :

• Bahan bakar A terdiri dari campuran gas CH4, C2H6, dan C3H8. Volume per botol = 9  

    liter. Volume gas C3H8 = 2 kali volume C2H6. Harga per botol = US $ 13,8

• Bahan bakar B terdiri dari campuran gas CH4, C2H6, dan C3H8. Volume per botol = 9  

    liter. Volume gas C3H8 = ½ kali volume CH4. Harga per botol = US $ 12,5

Edison bingung akan menentukan pilihan yang mana. Lalu dia datang ke rumah Anda, minta petunjuk. Anda sebagai Konsultan Bisnis Kimia, analisalah manakah yang harus dipilih Edison supaya dia dapat mendapatkan produk yang dapat menghasilkan panas terbesar dengan harga termurah. Anda mempunyai data :

• Panas yang dihasilkan dari pembakaran CH4 = 20 kalori / liter.

• Panas yang dihasilkan dari pembakaran C2H4 = 30 kalori / liter

• Panas yang dihasilkan dari pembakaran C3H8 = 40 kalori / liter

Anda melakukan penelitian :

• Untuk bahan bakar A, jika dibakar dengan 40 liter gas O2(berlebihan) pada suhu kamar, setelah akhir reaksi

terdapat sisa gas sebanyak 26 liter.

4

• Untuk bahan bakar B, jika dibakar dengan 40 liter gas O2(berlebihan) pada suhu     kamar, setelah akhir reaksi terdapat sisa gas sebanyak 27,5 liter.

Tips : Anda dapat memakai dasar analisa : Produk dengan harga per kalori yang

          dihasilkan termurah sebagai produk yang direkomendasikan. Abaikan faktor –

          faktor lain seperti jenis karakter konsumen, brand image, dll

3. Bu Tio ingin membeli tabung gas untuk keperluan memasak di Rumah Tangganya. Dia

    mendatangi toko di dekat rumahnya yang menjual tabung gas tsb. Toko tsb memberikan 2   

    pilihan :

Tabung A berisi 10 liter campuran gas CH4, C2H6, C3H8 dengan harga Rp.100.000,-

Tabung B berisi 10 liter campuran gas CH4, C2H6, C3H8 dengan harga Rp.95.000,-

Bu Tio bingung mau memilih yang mana. Lalu dia minta tolong siswa SMUK3 yang pintar – pintar karena sudah belajar Hukum Gay Lussac untuk membantunya memilih tabung gas.

Data yang tersedia :

Perbandingan volume CH4 & C2H6 pada tabung A = 1:5

Perbandingan volume CH4 & C2H6 pada tabung B = 1:1

Volume gas CO2 hasil pembakaran dari tabung A = 23 liter

Volume gas CO2 hasil pembakaran dari tabung B = 21 liter

Kalor yang dihasilkan tiap liter pembakaran CH4 = 27 kJ

Kalor yang dihasilkan tiap liter pembakaran C2H6= 48 kJ

Kalor yang dihasilkan tiap liter pembakaran C3H8 = 68 kJ

Tentukan tabung gas manakah yang harus dipilih & dibeli oleh Bu Tio !

Catatan :

Bu Tio membeli tabung gas yang paling hemat sesuai prinsip ekonomi, artinya dia ingin mengeluarkan uang sekecil mungkin

untuk mendapatkan manfaat kalor yang terbesar.

Struktur Atom & SPU

1. Unsur – unsur berikut yang termasuk satu golongan :

    a. Mg,Ca,Fr               d. B,C,N

    b. N,P,Po                 e. Na,Ca,In

    c. Na,K,Fr

2. Unsur – unsur berikut mempunyai jumlah kulit sama:

    a. 11Na, 12Mg, 19K      d. 6C, 14Si, 33As

    b. 19K, 37Rb, 55Cs      e. 20Ca, 31Ga, 36Kr

    c. 2He, 3Li, 4Be

3. Konfigurasi unsur yang terletak pada periode 4, golongan VA

    a. 2,8,18,5                 d. 2,8,18,18,4

    b. 2,8,8,5                  e. 2,18,8,5

    c. 2,8,18,8,4

4. Nomor atom unsur yang terletak di periode 5, golongan IIA :

    a. 7   b. 15     c. 28     d. 38     e. 48

5. Jika ion S2- punya 18 elektron, maka letak S dalam SPU :

a. periode 3, golongan VIIIA

b. periode 3, golongan VIA

c. periode 4, golongan IIA

d. periode 2, golongan IVA

e. periode 6, golongan IIIA

6. Unsur X jika melepas 2 elektron, akan mempunyai konfigurasi elektron yang sama dengan unsur Y

    yang terletak pada periode 4, golongan VIIIA. Maka jumlah proton unsur X adalah :

    a. 38             b. 36     c. 34     d. 20     e.18

7. Unsur berikut yang tidak termasuk golongan A adalah unsur dengan konfigurasi elektron .....

    a. 2,8,8,2                  d. 2,8,18,3

    b. 2,8,18,8,2              e. 2,8,18,2

    c. 2,8,8

8. Nomor atom unsur yang tidak termasuk dalam periode 5 :

    a. 50             b. 37     c. 36     d. 40     e. 54

1AR, MR, KADAR

1. a.) Jika massa rata – rata 1 atom X = p gram, dan massa 1 atom C-12 = q gram, hitung massa atom

         relatif (Ar) X ! (5)

    b.) Diketahui Ar X = 40, dan 1 sma = 1,6 . 10 -24 gram. Massa unsur X tsb adalah 6,4 . 10 -20 gram.   

         Hitung berapa atom X yang ada pada unsur tersebut ! (5)

2. Diket : Ar C = 12, O = 16, H = 1. Jika Mr Na2CO3.10 H2O adalah 286, hitung Ar Na! (10)

3. Unsur karbon terdiri dari campuran 90% isotop C-12, 8% isotop C-13 dan sisanya isotop C-14. Tentukan massa rata-rata 1 atom karbon (dalam sma) ! (15)

4. Mula-mula ditemukan isotop A-10 dan A-11 dengan Ar rata-rata unsur A=10,2. Lalu ditemukan A-12,  

   sehingga Ar rata-rata unsur A menjadi 10,65. Tentukan % kelimpahan A-10, A-11, A-12 sekarang!   

   Anggap perbandingan kelimpahan A-10 dan A-11 tidak berubah! (25)

5. 100 ml larutan gula 60%, dengan 7 larutan = 1,2 gr/ml. Hitunglah :

     a) Berapa volume air yang harus ditambahkan supaya menjadi larutan gula 10%, 7 air = 1 gr/ml

     b) Berapa massa gula yang harus ditambahkan supaya menjadi larutan gula 80% (20)

6. 100 ml larutan gula 60%, dengan 7 larutan = 1,2 gr/ml. Larutan tersebut dibagi dua bervolume sama,  

     larutan I dan larutan II. Larutan I diberi 10 gr gula, sedangkan larutan II diberi 100 ml air. Kemudian  

     larutan I dan larutan II dicampur. Hitung kadar gula dalam campuran tersebut ! 7 air = 1 gr/ml (30)

7. Kadar klorin dalam kolam renang berukuran (10 x 6 x 2)m adalah 5 ppm. Anggap 7 larutan klorin

    dalam kolam = 1,1 gr/ml dan kolam renang berisi penuh dengan larutan klorin. Karena panas terik   

    matahari, tinggi larutan klorin berkurang 1/3 m. Jika dianggap hanya air yang menguap, hitung kadar   

    klorin dalam kolam sekarang (dalam % massa) ! (25)

8. Kadar klorin dalam 100ml larutan sampel adalah 100 ppm. Lalu larutan sampel tersebut diuapkan   

    sehingga kadarnya menjadi 150 ppm. Anggap 10% klorin ikut menguap. Lalu larutan tersebut   

    didinginkan sehingga 50% klorin mengkristal dan volume larutan berkurang 10ml. Lalu disaring. Hitung

    kadar klorin yang masih larut dalam filtratnya (dalam % massa). 7 larutan klorin = 2 gr/ml.(35)

2

 Sumber: BSE sekolah_